1、氧气和臭氧都是强氧化剂，臭氧的结构更不稳定，因此氧化性强于氧气，且易分解，而氧气则不易分解常温下氧气和臭氧都是气态，氧气无色无为，臭氧为淡蓝色，有刺激性气味并对人体有害另外氧气和臭氧的熔沸点不同o3具。
2、臭氧的氧化性比氧气还强，这跟的它的分子式有关，氧气是两对共价键，而臭氧每个原子是靠一个共价键连起来的臭氧可以分解成氧气和一个氧自由基，起氧化作用的主要是氧自由基。
3、臭氧的应用主要是灭菌消毒这主要是因为臭氧有极强的氧化能力，臭氧在一定浓度下能与细菌病毒病原体等微生物产生生化反应臭氧具有很高的能量，在常温常压下很快自行分解为氧O2和单个氧原子O，单个氧原子具有很。
4、臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅跟碘化钾反应生成碘松节油煤气等在臭氧中能自燃有水存在时臭氧是一种强力漂白剂跟不饱和有机。
5、餐具消毒原理是根据臭氧的强臭氧化性原理，臭氧具有极强的氧化能力，其对臭氧的杀灭作用首先是破坏细菌细胞膜，进而穿透溶解细菌达到杀灭目的的。
6、臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅跟碘化钾反应生成碘用作强氧化剂，漂白剂皮毛脱臭剂空气净化剂，消毒杀菌剂，饮用水的消毒脱臭。
7、说明臭氧是常用氧化剂中氧化能力最强的同时，臭氧反应后的生成物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂臭氧的毒性和腐蚀性臭氧属于有害气体，由于臭氧的臭味很浓，浓度为01ppm时，人们就感觉到，因此，世界上使用。
8、铨聚臭氧消毒的原理是臭氧在水中发生氧化还原反应，产生氧化能力极强的单原子氧O和羟基OH，瞬间分解水中的有机物质细菌和微生物羟基OH是强氧化剂催化剂，可使有机物发生连锁反应，反应十分迅速羟基OH。
9、过氧化物将乙醛继续氧化成乙酸，乙酸就相对稳定了，很难氧化成二氧化碳和水同样情况下乙醛最容易被氧化，乙醇其次，乙酸最难臭氧可以氧化苯环和烯烃等含有C=C双键的物质，但是对乙酸乙酯就没有氧化能力了。
10、2 臭氧的氧化能力 臭氧得氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于 F 2 ，在其应用中主要用这一特性从表 15 中看出从表 15 可知，臭氧的标准电极电位除比氟低之外，比氧氯二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都高。
11、什么是臭氧以及臭氧氧化的主要作用原理是什么臭氧O#8323又称为超氧，是氧气O#8322的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中，极大值在20~30。
12、臭氧分子不稳定，极易分解放出氧原子和氧气，在反应过程中，在小体积内形成高浓度氧和氧气，这二者本来就具有强氧化性氧气分子的键能值高，常温常压下化学键不易断裂，即不易参加反应。
13、臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用铝锌铅与臭氧接触会被强烈氧化，但含铬铁合金基本上不受臭氧腐蚀基于这一点，生产上常使用含 25 ％ Cr 的铬铁合金不锈钢来制造。
14、臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用铝锌铅与臭氧接触会被强烈氧化，但含铬铁合金基本上不受臭氧腐蚀基于这一点，生产上常使用含 25 cr的铬铁合金不锈钢来制造臭氧。
15、臭氧是氧气的同素异形体，它是由一个人氧分子携带一个氧原子组成而且臭氧携带的氧原子除了用于氧化反应，剩余的又组合为氧原子进入稳定状态，用臭氧消毒没有二次污染。
16、臭氧与氧气都是氧化剂啊，只是臭氧不稳定，易于放出一个具有自由基的氧，所以易于发生氧化反应，也就是说臭氧的氧化能力比氧气强一个分子的整体化合价是零，因为是相同原子组成的分子，所以每一个氧原子的化合价都是零。
